某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐-查字典问答网

来自潘亚琼的问题

　　某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂B．用标准溶液、待测盐酸溶液

　　某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

　　A．用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂

　　B．用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管2～3次

　　C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

　　D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

　　E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

　　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成如下填空：

　　（1）正确操作步骤的顺序是___（用序号字母填写）；

　　（2）下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是___；

　　A．淀粉 B．石蕊 C．酚酞 D．KMnO4

　　（3）判断到达滴定终点的实验现象是___；

　　（4）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准KOH溶液的体积填入下表空格中．有关数据记录如下：

　　滴定序号待测液体积（mL）所消耗KOH标准液的体积（mL）滴定前滴定后消耗的体积120.000.5025.1224.62220.00_________320.006.0030.5824.58（5）根据上表数据，则盐酸样品的物质的量浓度（不必化简）CHCl=___；

　　（6）下列几种情况会使测定结果偏高的是___．

　　a．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶

　　b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视

　　c．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外

　　d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

　　f．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸．

1回答

2020-05-06 19:59

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江焯林

　　（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，

　　故答案为：BDCEAF；

　　（2）用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸恰好完全反应溶液呈中性，氢氧化钾溶液滴入指示终点的现象是变红色，选择酚酞指示剂，淀粉不能指示反应终点，高锰酸钾溶液不和盐酸和氢氧化钾溶液反应，石蕊试剂变色范围大不能做指示剂，

　　故答案为：C；

　　（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，

　　故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；

　　（4）滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL，故答案为：0.30，24.90，24.60；

　　（5）求出第1组、第2组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：24.58+24.60+24.623

2020-05-06 20:02:43