（1）配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，需选择500mL容量瓶，

　　根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算5mol/L的碳酸钠溶液的体积，设5mol/L的碳酸钠溶液的体积为

　　xmL，则xmL×5mol/L=500mL×0.1mol/L，解得：x=10.0，所以应量取5mol/L的碳酸钠溶液的体积是10.0mL．

　　故答案为：10.0．

　　（2）若用碳酸钠固体配制，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．

　　故选：BDEFG．

　　（3）若用碳酸钠固体配制，需Na2CO3的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×106g/mol=5.3g．

　　若用Na2CO3•10H2O固体配制，需Na2CO3•10H2O的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×286g/mol=14.3g．

　　故选：B．

　　（4）实验操作过程中一旦出现错误，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

　　故选：D

　　（5）A．转移后没有洗涤烧杯，少量碳酸钠粘在烧杯壁上，移入容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；

　　B．定容时俯视，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；

　　C．定容时仰视，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；

　　D．称取的Na2CO3 溶液中混有少量Na2CO3•10H2O，称取药品中碳酸钠的实际质量偏小，所配溶液浓度偏低；

　　E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶，容量瓶内沾有碳酸钠，所配溶液浓度偏高．

　　故选：BE．