来自何瑞泉的问题
第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
1回答
2020-05-06 18:01
第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
核外电子排布遵循能量最低原理,电子总是先排布在能量低的能级,然后再排布在能量高的能级,由于3d轨道能量比4s轨道高,当排满3p能级后,电子先填充4s能级,填充满4s能级,再填充3d能级,故第三周期基态原子中不可能出现d电子,
故选D.