I．（1）二氧化硫具有还原性能与单质碘发生氧化还原反应，所以把二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液的蓝色会褪去；二氧化硫是有毒气体，直接排入空气会产生污染，所以要用NaOH溶液进行尾气处理；

　　故答案为：溶液蓝色褪去；吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气；

　　（2）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，

　　故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；

　　②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，

　　故答案为：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

　　II．（3）CrO42-有强氧化性，S2O52-有还原性，S2O52-能被氧化生成SO42-，同时CrO42-被还原生成铬离子，由氧化还原反应中得失电子数相等及原子守恒配平方程式为4CrO42-+3S2O52-+14H+=4Cr3++6SO42-+7H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3；

　　故答案为：4：3；

　　（4）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，

　　故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．