原子每层电子的数量,是由原子的电子轨道理论推出的

　　核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.

　　1.泡利不相容原理,指在原子中不能容纳运动状态完全相同的2个电子.

　　2.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,也就是尽可能使体系能量最低．

　　3.洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．

　　s轨道最多容纳2个电子,p轨道6个,d轨道10个……

　　1层为1s2,2个电子；2层为2s22p6,8个电子；3层为3s23p63d10,18个电子……

　　恩……这个……我是学化学专业的,可能解释的很深.

　　我不知道你读几年级,如果只是高中以下的话,记住一个公式：2n^2

　　就可以了,n为电子层数,2n^2就是这一层能容纳的电子数量.