碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已-查字典问答网
分类选择

来自靳晓曙的问题

  碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可

  碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.

  (1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.

  ①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol

  C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol

  则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___;

  ②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO.PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为___;

  (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池.

  ①负极电极反应式是:___;

  ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.下列说法中正确的是___(填序号)

  A.电源中的a一定为正极,b一定为负极

  B.可以用NaCl溶液作为电解液

  C.A、B两端都必须用铁作电极

  D.阴极发生的反应是:2H++2e-=H2↑

  (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

  实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为___(填“吸”或“放”)热反应;

  ②实验2中,平衡常数K=___;

  ③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是___(答一种情况即可).

1回答
2020-05-06 17:24
我要回答
请先登录
丁达理

  (1)①已知:Ⅰ.Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol

  Ⅱ.C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol

  根据盖斯定律,①-②×3可得:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol,

  故答案为:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol;

  ②PdCl2被还原成单质,CO被氧化为CO2,由元素守恒可知还生成HCl,反应方程式为:PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl,

  故答案为:PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;

  (2)①负极发生氧化反应,丙烷在负极失去分子,碱性条件下生成碳酸根离子与水,负极电极反应式为:C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O,

  故答案为:C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O;

  ②通通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色,生成的氢气将装置中原有氧气溢出,所以氢气从B端阴极析出,A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子.

  A.电源中的a与A相连,则a为正极,b与B相连,则b为负极,故A正确;

  B.可以用NaCl溶液作为电解液,阴极氢离子放电生成碱,故B正确;

  C.B的电极材料任选,而A电极一定为Fe,故C错误;

  D.阴极氢离子放电,其电极反应为2H++2e-=H2↑,故D正确;

  故答案为:ABD;

  (3)①实验2中起始物质的量为实验1中的一半,若温度相等,为等效平衡,反应气体气体体积不变,平衡时同种组分的转化率相等,故二氧化碳为0.8mol,由于升高温度,实验2中二氧化碳为0.4mol<0.8mol,故升高温度平衡逆向移动,故正反应为放热反应,

  故答案为:放热;

  ②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

  起始量(mol):1       2      0      0 

  变化量(mol):0.4     0.4    0.4    0.4

  平衡量(mol):0.6     1.6    0.4    0.4

  由于反应气体气体物质的量不变,用物质的量代替浓度计算平衡常数,故K=c(CO

2020-05-06 17:25:59

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •