【已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(Ag-查字典问答网
分类选择

来自方湘艳的问题

  【已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是。】

  已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。

  (1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4mol·L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L-1。

  (2)在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为                                。

  (3)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:           ,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                     。

  (4)用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液,可测定溶液中的c(Cl-)。可滴入几滴             溶液为指示剂,滴定的终点现象为                                。

   

1回答
2020-05-07 01:27
我要回答
请先登录
任晓东

  (14分)(1)Ag2CrO4>AgCl>AgI   4.0×10—4 (各2分)(2)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O(各2分) (3)Fe-2e-=Fe2+     Cr2O...

2020-05-07 01:31:45

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •