【常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:酸电离常数K1电离常数-查字典问答网
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来自唐建东的问题

  【常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.54×10-21.02×10-7H2CO34.3×10-75.6×10-11常温下,浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是】

  常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:

  酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.54×10-21.02×10-7H2CO34.3×10-75.6×10-11常温下,浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是()

  A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液

  B.结合H+能力:CO32-弱于SO32-

  C.NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3═Na++H++SO32-

  D.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)

1回答
2020-05-07 03:11
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刘聚强

  由电离常数可知,酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-;

  A.酸性越强,对应盐的水解程度越小,其pH越小,则pH:Na2CO3溶液大于Na2SO3溶液,故A错误;

  B.酸性越强,对应酸根离子结合氢离子的能力越小,则结合H+能力:CO32-强于SO32-,故B错误;

  C.HSO3-在溶液中部分电离,其电离方程式为:NaHSO3═Na++HSO3-,HSO3-⇌H++SO32-,故C错误;

  D.Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合,碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子,则离子浓度c(SO32-)>c(CO32-),水解生成的碳酸氢根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度,所以溶液中:c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-),故D正确.

  故选D.

2020-05-07 03:14:47

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