实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．

　　实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

　　（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：______

　　（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：

　　K=c(H2)c(CO)c(H2O)它所对应的化学反应为：______

　　（3）已知在一定温度下，

　　C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K1；

　　CO（g）+H2O（g ）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；

　　C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；

　　则K1、K2、K3之间的关系是：______．

　　（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

　　温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是______反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：______．

　　（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ•mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ•mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式______．对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是______．

　　A．A、C两点的反应速率：A＞C

　　B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

　　C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

　　D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

　　（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是______．

　　（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式______．