下列说法正确的是（）A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH--查字典问答网

来自胡金莲的问题

　　下列说法正确的是（）A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②N

　　下列说法正确的是（）

　　A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

　　B．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

　　C．0.1 mol•L HA（一元酸）溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

　　D．常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

1回答

2020-05-07 04:01

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陈苒

　　A．溶液呈电中性，如果溶液中c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒知：存在c（Cl-）＜c（NH4+），故A错误；

　　B．物质的量浓度相同的溶液中，一水合氨中铵根离子浓度小于盐溶液中铵根离子浓度，所以氨水中铵根离子浓度最小，铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故B错误；

　　C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），故C正确；

　　D．二者等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中c（Na+）=0.1mol/L，c（H+）=0.001mol/L，所以c（Na+）＞c（H+），故D错误；

　　故选C．

2020-05-07 04:02:06