（1）①浓氨水挥发NH3在Pt催化下，可被氧化为NO，被空气中氧气氧化为NO2，溶于水形成HNO3，再与挥发出的NH3，形成白烟为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；

　　②NO2与水反应生成HNO3和无色的NO，实验现象为：集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升，故答案为：集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升；

　　（2）①Fe3++与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe（OH）3，写出离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；

　　②盐的浓度对水解的影响可以从多个角度来分析，如浓溶液稀释后盐溶液浓度变化的比较、盐的浓溶液和稀溶液的比较、加入对Fe3+水解产生促进作用的盐溶液、加入对水解产生抑制作用的盐溶液等角度，均可获得盐溶液浓度对盐类水解影响的答案；温度的影响可以通过升高温度和降低温度，比较温度对Fe3+水解程度的影响，故答案为：

　　影响条件实验操作预期现象和结论②盐的浓度用量筒取10mL Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe（NO3）3浓度，抑制Fe（NO3）3水解．或②盐的浓度用pH计分别测定0.05mol•L-1Fe（NO3）3和0.5mol•L-1Fe（NO3）3的pH，并比较大小．二种溶液的pH值之差小于1．说明增大c（Fe（NO3）3），抑制Fe（NO3）3水解．或②盐的浓度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中加入少量NaHCO3固体．溶液颜色变深．说明加入少量NaHCO3固体可减少c（H+）促进Fe（NO3）3水解．或②盐的浓度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中加入几滴1.0mol•L-1NaOH产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c（H+）能促进Fe（NO3）3水解．③升高温度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深．说明升高温度促进Fe（NO3）3水解．或③降低温度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色棕黄色溶液颜色变浅．说明降低温度能抑制Fe（NO3）3水解．．