室温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，则该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，说明HA在溶液中部分电离出氢离子，HA为弱酸，

　　A．根据HA溶液中的电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；

　　B．加入少量的氢氧化钠溶液时，HA过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：c（A-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；

　　C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，二者恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以c（A-）＞c（Na+），故C错误；

　　D．当氢氧化钠与HA物质的量相等时，溶液显示碱性，则加入过量的氢氧化钠溶液时，混合溶液一定显示碱性，不可能显示中性，故D错误；

　　故选AB．