甲、乙、丙三个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：___通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学

　　甲、乙、丙三个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

　　___通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．

　　实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下．

　　A、B的成分见下表：

　　序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液（1）甲组同学实验探究的是___对化学反应速率的影响．

　　结合装置，分析所给实验仪器，定量比较①②组化学反应速率大小实现该实验目的还欠缺的仪器：___．

　　___通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．所用的试剂以及条件如下表所示：

　　序号溶液条件③2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4热水④2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4冷水（2）①乙组同学实验目的是探究对化学反应速率的影响．

　　②写出溶液中发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸，KMnO4的还原产物为Mn2+）：___．实验中该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是___．

　　丙组：___通过测定单位时间KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．在25℃时，40mL 0.001mol/LKMnO4与38mL0.1mol/LH2C2O4和2mL2.38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

　　时间（min）0-44-88-1212-1616-2121-2222-23c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.23υ（KMnO4）（10-4mol/（L•min）a0.140.170.280.320.290.20（3）完成上表中a=___ mol/（L•min）．

　　问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．

　　你认为引起该反应速率增大的因素是___．