25℃时,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=-查字典问答网
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来自李江波的问题

  25℃时,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该溶液PH=8B.0.1mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液混合后所得溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)C.若0.1mol/L的氨水与0.05mol/LH2SO4溶液混

  25℃时,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8,下列叙述正确的是()

  A.该溶液PH=8

  B.0.1mol/L氨水与0.1mol/L HCl溶液混合后所得溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)

  C.若0.1mol/L的氨水与0.05mol/L H2SO4溶液混合后所得溶液PH=7,则V(氨水)>V(H2SO4溶液)

  D.浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

1回答
2020-05-07 08:38
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方贤文

  A.该溶液中c(H+)=c(H+)c(OH−)Kw=1×10−8×1×10−14mol/L=10-11mol/L,则溶液pH=11,故A错误;B.溶液体积未知无法确定溶液酸碱性,则无法确定c(NH4+)、c(Cl-)相对大小,故B错误;C.硫酸铵溶液呈酸性,要...

2020-05-07 08:41:33

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