下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3•H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH⑧SO2（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=______；pH=11的CH3COONa溶

　　下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2

　　（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．

　　（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．

　　（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．

　　（4）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

　　①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．

　　②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol•L-1．

　　（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=______．

　　（已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

　　（6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为b200a

　　b200a

　　mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）