A．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以等物质的量浓度的 ①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞③＞②，故A错误；

　　B．已知酸性：CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（C6H5O-）＞c（CO32-），故B错误；

　　C．取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明NaY是强碱弱酸盐，溶液中水电离出的c（OH-）为溶液中氢氧根离子浓度=10-3 mol/L，故C错误；

　　D．如果NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，故D正确；

　　故选D．