2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+方程怎么来的你应该清楚吧,锰离子被氧化,需要氧化剂,就是高碘酸根离子,水的位置由氢离子决定下面谈一谈怎么配平,用电子守恒一个锰离子变成高锰酸根离子要失去5个电子,一个高...

　　锰离子由2价到7价的5个电子，高碘酸根离子化合价由7降到得2个电子，化合价怎么平衡啊，还有水和H+是后来加上的么？？求解在线等

　　对，是的，配这种方程式不用看化合价，盯住氧化还原的元素所流动的电子就行了，其他的物质用观察法即可配平，如上式，只要知道锰与碘是2：5，其他均可用观察法配平

　　我自己配的时候我在锰离子的系数是5，正好和你配的氧化剂和还原剂的系数反过来，那请问下是不是锰离子由2价到7价的5个电子，高碘酸根离子化合价由7降到得2个电子，就在锰离子前写上系数2，高碘酸根离子前写上系数5其他的离子反应也是这样么，我们老师教我们先配化合价再配离子守恒。。。

　　因为一个失五个电子，一个得到两个电子所以2*5=5*2电子永远都是一样多的你们老师的方法也对，就是很麻烦这种方法比较简便，而且错误率低，用多了就会发现好处了（老师教的是基本方法）一般氧化还原反应都只牵涉两种元素的电子转移，而牵涉到化合价变化的元素就多了

　　最后问一下，水的位置和氢离子的位置是怎样判断的呢，给你200悬赏，O(∩_∩)O谢谢快点a

　　题干中右边不是有氢离子吗？那么除了H2O，没有其他物质有氢元素，所以，左边的氢元素只能是从右边的水中来的所以水在右边