【离子反应式将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:-查字典问答网
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来自黄道平的问题

  【离子反应式将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉】

  离子反应式将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,

  在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,

  ⑶向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,

  在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,

  20、⑴在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液呈蓝色,这是因为(用离子方程式表示).

  ⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠(Na2SO3)溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为(用离子方程式表示)

  ⑶对比⑴和⑵实验所得的结果,可知I2、ClO—、SO2-4的氧化性由强到弱的顺序是:(用离子方程式表示)

  21、配平下列化学方程式,并回答下列有关问题.

  ①Fe3P+HNO3———Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+

  ②上述反应中,若有21mol电子转移时,生成H3PO4为mol,被还原的HNO3为g.

  ③上述反应中,当生成1.8molFe3+时,放出NO的体积(标准状况)为L,消耗的HNO3为mol.

  22、Na2SO3中+4价的硫元素既有氧化性又有还原性.现有试剂:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸.

  ⑴要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是,反应的离子方程式为:

  ⑵要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂是,反应的离子方程式为

  23、NaBH4作为还原剂,在有机化学中有极为广泛的用途:

  ⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后B元素以BO的形式存在于溶液中,此反应的离子方程式为:;

  ⑵该反应与溶液酸碱度有关.pH越小,反应速率越,理由是

  ⑶NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质.例如它可以使含有金离子(Au3+)的废液中Au3+还原为Au单质(碱性环境,反应后B仍以BO存于溶液中).此反应的离子方程式为.

  24、有一包固体粉末,可能含有的离子有K+、、Fe3+、Na+、Cl-、NO、S2-、HCO.取试样加蒸馏水全部溶解,溶液呈无色透明,用硝酸酸化,无明显现象.取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验:

  ①先加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生.

  ②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热,有红棕色气体产生.对试样进行焰色反应,隔着蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色

  试回答下列问题:

  ⑴这包粉末中肯定不存在的离子是,肯定存在的离子是

  ⑵写出实验①中有关的离子方程式

  实验②中的反应离子方程式

  26、强碱性溶液中含有的是K+、NH、Al3+、、、SiO、CO、Cl-中的某几种,现进行如下实验:

  ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液无淀生成.

  ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:开始一段时间保持原样(无明显现象),然后开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀量逐渐减少至消失.则原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是.已知原溶液中加入5mL0.2mol•L—1盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187克,则原溶液中是否含有Cl-?请通过计算说明理由.

  A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种ACCDEFG

  A------↓

  B----↓↓↓

  C---↓-↓↓

  D--↓-↓↓↓

  E-↓-↓-↓-

  F-↓↓↓↓-↓

  G↓↓↓↓-↓-

  ⑴A的化学式是G的化学式是.判断理由是

  ⑵写出下列反应的离子方程式:

  C+DC+F→:

1回答
2020-05-08 02:13
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胡作进

  1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,则加入的NaOH的体积可能是多少?A10mlB20mlC30mlD36.7ml2.向NaCl、NaI的混合溶液通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并再灼热片刻得到固体6.46g,球原...

2020-05-08 02:14:27

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