基本原则编辑 一、反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 二、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 三、氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 2步骤方法编辑 基本步骤 标变价=>列变化=>求总数=>配系数=>查守恒 一、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 二、列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 三、求总数：使化合价升高和降低的总数相等。 四、配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 五、查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律： ⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平） ⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平） ⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平） ⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。 配平方法 氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。 为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。 ①零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。　试配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→NO2下降1价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。 ②平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 试配平NH4NO3－　HNO3+　N2+　H2O。 【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为： NH4NO3→HNO3：+1→+5　升4×1价 NH4NO3→N2：　+1→0降1×2价 易得5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O ③整体标价法 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 试配平S+　Ca(OH)2－　CaSx+　CaS2O3+　H2O 【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：　NH4NO3→HNO3：+1→+5　升4×1价 NH4NO3→N2：　+1→0降2×2价 易得2(x+1)S+3Ca(OH)2=2CaSx+CaS2O3+3H2O 3例题解析编辑 1．一般化学方程式的配平 例： +1-2+5　+2+2　+6 Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个+6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个+5价的N变为+2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。下同）　+1+2　2Cu→2Cu↑2　-1+6↑10×3 S→S↑8 +5+2 N→N↓3×10 所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）： 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 2.氧化还原反应离子方程式的配平 可先根据化合价升降相等配平含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒、质量守恒配平其它物质的系数。 例： +7　+4+6 MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O 【分析】从化合化变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则： +7+2 Mn→Mn↓5×2 +4+6 S→S↑2×5 可确定的MnO4-SO32-Mn2+SO42-系数分别为2、5、2、5；进而根据电荷守恒确定H+的系数为6，最后根据质量守恒确定H2O的系数为3，即： 2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O 3.缺项方程式的配平 所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。配平方法是：先根据化合价升降法配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知物，然后根据质量守恒进行配平。 例： -1+3+6　-2 H2O2+Cr2(SO4)3+__——K2SO4+K2CrO4+H2O 【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则： -1-2 2O→2O↓2×3 +3+6 2Cr→2Cr↑6×1 初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O 因为方程式右边有K+，所以左边反应物中必有K+；而K+在水、酸、碱三类物质中只可能在碱KOH中，故所缺物质为KOH；再根据质量守恒配平其它物质的系数得：　3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O[1-2] 百度专家组为您解答，请按一下手机右上角的采纳！谢谢！

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