【某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4】

　　某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：

　　Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．

　　（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为______．

　　（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

　　实验

　　编号反应温度

　　（利用水浴加热）稀硫酸

　　溶液MnSO4固体0.10mol/L

　　KMnO4溶液褪色

　　时间1750℃-------1mL1OOs2750℃10滴----1mL40s3750℃10滴加入少许1mL3s甲同学由此能够得出结论：

　　Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．

　　（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．

　　①提出合理假设：

　　假设1：只存在CaCO3；

　　假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

　　假设3：______．

　　②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．

　　限选实验试剂：1mol•L-1H2SO4、1mol•L-1HCl、0.1mol•L-1NaOH、1mol•L-1CaCl2、0.01mol•L-1KMnO4、澄清石灰水．

　　实验步骤预期现象和结论步骤1：____________步骤2：____________（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：

　　①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．

　　②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为0.0100×10−3×5×100×88×V2×25.00×m×100%

　　0.0100×10−3×5×100×88×V2×25.00×m×100%

　　．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g•mol-1）

　　③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是______．