【NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4•6H2O．其生产流程如图所示：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30mi】

　　NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4•6H2O．其生产流程如图所示：

　　①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．

　　②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．

　　③保持滤液在40℃左右，加入6%的H2O2．

　　④再在95℃的③中加入NaOH调节pH，除去铁和铬．

　　⑤在④的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．

　　⑥____．

　　⑦____．

　　⑧蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．

　　⑨用少量乙醇洗涤并凉干．

　　请完成以下填空：

　　（1）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是___．

　　（2）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：___．

　　（3）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为___，保持温度在40℃左右的原因是___．

　　（4）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]≈2.64×10-39、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；

　　ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于___．

　　（5）溶液C中溶质的主要成分是___．

　　（6）确定步骤⑤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：___．

　　（7）补充上述步骤⑥和⑦：

　　⑥___

　　⑦___

　　（8）在步骤⑨，用乙醇洗涤的优点是什么？___

　　（9）在制备过程中，除铁的方法有两种，一种如前述用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是___（选填序号）．

　　a．FeOOH中铁为+2价

　　b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29

　　c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O

　　d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8．