亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度

　　亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．

　　实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

　　已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．

　　（1）装置①的作用是___装置③的作用是___．

　　（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为___．

　　（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

　　①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④低于60℃干燥，得到成品．

　　（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，___．

　　实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．

　　设计如下实验方案，并进行实验：

　　①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．

　　②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

　　（5）滴定中使用的指示剂是___，达到滴定终点时的现象为___．

　　（6）样品中NaClO2的质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）．