【11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．A11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在】

　　11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．A

　　11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()

　　A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－

　　C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－

　　电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现.请解答15、16两题.

　　12．下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）

　　A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液

　　C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液

　　13．已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

　　A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

　　C．Pb2++2Ac－+H2S＝PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac－+2H++S2－＝PbS↓+2HAc

　　14．用自来水配制的AgNO3溶液,会出现浑浊.过滤出沉淀,向其中加入稀HNO3沉淀不溶解,请你分析该沉淀的成份是____________,说明自来水中含有_____________离子.

　　15．将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.

　　（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化,写出变化的离子方程式：.

　　（2）求参加反应的Fe的质量：.

　　16.某溶液中含有OH－、CO32－、SO42－三种阴离子,如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来,那么：

　　（1）先检验加入试剂(或溶液).

　　（2）再检验加入试剂(或溶液).

　　（3）最后检验加入试剂(或溶液).