pH=9体积为10ml的NaOH溶液

　　该溶液中[H+]=10^-9mol/L

　　换言之[H+]完全来源于水的电离,因为NaOH只能电离出OH-

　　所以根据H2O=H++OH-

　　由水电离出的[H+]必然等于[OH-]

　　所以NaOH溶液中水电离出的[OH-]=10^-9mol/L

　　pH=9体积为10ml的CH3COONa溶液

　　该溶液中[H+]=10^-9mol/L

　　换言之[H+]来源于水的电离,因为CH3COONa只能水解出OH-

　　所以根据CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（强碱弱酸盐或强酸弱碱盐水解促进水的电离）

　　由CH3COO-水解出的[OH-]必然等于10^-14/[H+]=10^-5mol/L

　　所以CH3COONa溶液中水电离出的[OH-]=10^-5mol/L

　　综上所述：两溶液水电离出的[OH-]之比必然是10^-9/10^-5