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来自沈为君的问题

  【已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应C.浓的强酸和稀的强】

  已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是()

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

  C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

1回答
2020-05-08 19:44
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乔平林

  A.如果生成了一种强酸弱碱盐,则碱部分电离,碱的浓度大于氢氧根离子的浓度,碱过量,没有全部参加反应,则溶液应该呈碱性,与题意不符合,故A错误;

  B.等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应,一元强酸中氢原子浓度大于一元强碱溶液中氢氧根离子浓度,与题意不符合,故B错误;

  C.等浓度的一元弱酸和一元强碱混合,混合溶液呈碱性,与题意不符合,故C错误;

  D.C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,说明反应后酸能继续电离H+,应为弱酸,碱为强碱如果该弱酸为二元弱酸,则存在的电离方程为H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-,所以离子浓度关系为:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-),故D正确;

  故选D.

2020-05-08 19:45:45

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