好的

　　首先知道了N2剩下1mol,容器体积是10L,所以c（N2）=0.1mol/L,2*50%=1

　　消耗了1molN2

　　根据化学式N2+3H2=(可逆)2NH3

　　我们可以得出消耗了3molH2,懂吧?1：3

　　所以剩下1molH2,所以c（H2）=0.1mol/L

　　消耗一molN2的同时,生成了2mol的NH3

　　懂吧?按比例的所以c（NH3）=0.2mol/L

　　所以K=c²（NH3）/【c（N2）*c³（H2）】=400L²/mol²

　　以上是第一题

　　恒温恒压下的等效平衡反应物的量要与原先成比例,即a+c/2:b+c/2=1:2

　　并且题目说新平衡时物质的量都不变（不是百分比不变!）,所以a+c/2=2molb+c/2=4mol

　　所以理论上反应放出能量也相同.

　　但是考虑到反应1中没有加入NH3,正反应是放热反应,而二中有加入NH3而且量是大于0

　　所以反应一首先要反应一段时间,放出一些热,等到它的量和反应2中的相同,之后放出的热才和反应2的一样

　　懂吧?就是反应2的反应物总能量小于反应1的反应物的总能量,而最后的能量是一样多的