你的描述有问题!我先假设是恒温恒容变化.

　　1、平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小：

　　可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3平衡逆移,而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡也是逆移

　　2、最终平衡状态和原来平衡状态相比偏向了那边,这个要根据变化条件具体分析：

　　可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3,由于最终压强大于原平衡,所以达到新平衡时SO3的体积分数大于原平衡；而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4,由于最终压强大于原平衡,所以达到新平衡时N2O4的体积分数大于原平衡,所以两次平衡状态都是偏向右边的.