【氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：___．（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与】

　　氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：

　　（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：___．

　　（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：

　　①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ•mol-1

　　②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1

　　写出肼和N2O4（l）反应的热化学方程式：___．

　　（3）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极反应式为：___．

　　（4）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

　　（Ⅰ） 2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1<0

　　（Ⅱ） 2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H2<0

　　①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=___（用K1、K2表示）．

　　②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10--3mol/（L•min），则平衡后n（Cl2）=___mol，NO的转化率α1=___．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___ α1（填“>”、“<”或“=”），平衡常数K2___（填“增大”、“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是___．