M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，

　　A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；

　　B．若x<3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）<c（N），故B正确；

　　C．若x>3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）<α（N），故C错误；

　　D．若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x>3或<3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故D错误；

　　故选B．