（1）目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ•mol-1．则氢气燃烧热的热化学方程式为___．（2）

　　（1）目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．

　　已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．则氢气燃烧热的热化学方程式为___．

　　（2）如图，在容积为1L，温度为T1的恒温恒容装置中进行合成氨反应．

　　①前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是___mol/（L•min）．

　　②在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___．

　　③另一温度为T2的恒压的容器中，充入1molN2和3molH2，起始时体积为2L，达平衡时NH3的浓度为1mol/L，则T2___T1（填“>”、“<”或“=”）

　　（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是___．

　　A．当气体体积不再变化时，则气体的平均摩尔质量也不变化

　　B．当气体密度不再变化，v正>v逆

　　C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

　　D．平衡后，压缩容器，N2的浓度增大

　　（4）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=___（注意水解掉的SO32-与原SO32-比是否可以忽略不计）．

　　（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．则负极电极反应式为___．