由元素在周期表的位置可知，从①开始元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，

　　（1）⑥为Si，原子序数为14，原子结构式为；①的气态氢化物为氨气，其电子式为，

　　故答案为：；；

　　（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S，

　　故答案为：KOH；HF>HCl>H2S；

　　（3）③与氧形成的化合物Na2O2，含离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；

　　（4）与①和⑥都相邻的一种元素A为C，A的最简单气态氢化物为甲烷，向Y极通入O2，可知甲烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子，则负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．