有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出10mL与足量BaCl2溶液反-查字典问答网
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  有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出10mL与足量BaCl2溶液反应,经过滤、洗涤和烘干后,得到沉淀9.32g,滤液与35mL4mol/LNaOH溶液恰好完全反应.1.求混合溶液H2SO4和HNO3的物质的量浓度.2.另取10mL原溶液,加

  有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出10mL与足量BaCl2溶液反应,经过滤、洗涤和烘干后,得到沉淀9.32g,滤液与35mL4mol/LNaOH溶液恰好完全反

  应.

  1.求混合溶液H2SO4和HNO3的物质的量浓度.

  2.另取10mL原溶液,加入1.92铜粉共热,在标准状况下可得NO多少mL?

1回答
2020-05-08 19:17
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管凤旭

  沉淀9.32g,是BaSO40.04mol,说明10mL中含硫酸0.04mol,所以硫酸浓度是0.04÷0.01=4mol/L;滤液与35mL4mol/LNaOH溶液恰好完全反应.说明其中含氢离子4×0.035=0.14mol,除去硫酸0.04mol中的0.08mol氢离子,得硝酸中的氢离子=0.14-0.08=0.06mol,硝酸也就是0.04mol,所以硝酸浓度是0.04÷0.01=4mol/L;1.混合溶液H2SO4和HNO3的物质的量浓度都是0.04mol/L.

  2、1.92gCu是0.03mol,氢离子一共0.14mol,硝酸根是0.04mol,根据

  3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NO↑+H2O可知Cu不足

  344.8

  0.03x=0.448L

  2.另取10mL原溶液,加入1.92铜粉共热,在标准状况下可得NO448mL.

2020-05-08 19:20:34

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