将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的-查字典问答网

来自金立平的问题

　　将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.1mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g

　　将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.1mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体,求：

　　1.若生成NO和NO2的混合气体aLa的取值范围为?

　　2.原硝酸的浓度为多少?（只要用a的代数式表示）

　　我有的算好了.Cu的mol是0.2.鞠躬.

1回答

2020-05-08 21:35

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代大海

　　n[Cu(OH)2]=29.4/(64+34)=0.3mol

　　64n(Cu)+222n[Cu2(OH)2CO3]=23.9

　　n(Cu)+2n[Cu2(OH)2CO3]=0.3

　　n(Cu)=0.2mol

　　n[Cu2(OH)2CO3]=0.05mol

　　1.V(NO)=22.4*0.2*2/3=2.99L

　　V(NO2)=22.4*0.2*2=8.96L

　　2.99

2020-05-08 21:40:28