实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2-查字典问答网

来自刘心田的问题

　　实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉

　　实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．

　　方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．

　　（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是___（填编号）．

　　A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液

　　（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是___；

　　（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）___（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．

　　方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．

　　（1）装置中导管a的作用是___．

　　（2）若撤去导管a，使测得气体体积___（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

　　方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．

　　（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择___仪器来完成．

　　（2）判断滴定终点的依据是___．

　　（3）此法测得ω（Na2CO3）=___%．

1回答

2020-05-08 23:56

我要回答

请先登录

胡国新

　　方案一：（1）A．CaCl2溶液只能与碳酸根反应转化为碳酸根沉淀，故A错误；

　　B．MgSO4溶液与HCO3-、CO32-均不反应，故B错误；

　　C．NaCl溶液与HCO3-、CO32-都不反应，故C错误；

　　D．Ba（OH）2溶液与HCO3-、CO32-都发生反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；

　　故答案为：D；

　　（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法，根据洗涤液中是否含有钡离子检验，取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成，

　　故答案为：取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；

　　（3）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀，所以如果称量值偏大，则碳酸氢钠的质量偏大，则碳酸钠的含量偏小，故答案为：偏小；

　　方案二：（1）由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的体积误差，故答案为：平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差；

　　（2）若撤去导管a，滴入硫酸到一定程度会产生压强，使测得气体体积偏大，

　　故答案为：偏大；

　　方案三：（1）溶液显碱性，因此应该用碱式滴定管量取，

　　故答案为：碱式滴定管；

　　（2）酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复，

　　故答案为：由红色突变为无色，且30s不恢复；

　　（3）反应达到终点时，发生的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，

　　则根据消耗盐酸的体积可知20.00ml可知，消耗碳酸钠的物质的量为：0.2000mol/L×0.02000L=0.004mol，

　　则原混合物中碳酸钠的物质的量为：0.004mol×250ml25ml

2020-05-09 00:00:26