硫酸和盐酸的混合液100.0mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.-查字典问答网

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　　硫酸和盐酸的混合液100.0mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中OH-浓度为0.100mol•L-1.（设溶液总体积始终不变）（1）原溶液中

　　硫酸和盐酸的混合液100.0mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中OH-浓度为0.100mol•L-1.（设溶液总体积始终不变）

　　（1）原溶液中硫酸的物质的量.（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度.

1回答

2020-05-08 12:17

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谭立新

　　（1）硫酸的物质的量为0.01mol.

　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H20

　　BaSO4的物质的量为2.33g/233=0.01mol

　　故硫酸的物质的量为0.01mol

　　(2)0.2mol/L

　　滤液中含有OH-,说明Ba(OH)2过量.氢氧化钡的总的物质的量为4.275g/171=0.025mol

　　与H2SO4反应的Ba(OH)2的物质的量为0.01mol,滤液中的Ba(OH)2为0.005mol

　　故与HCL反应的Ba(OH)2的物质的量为0.01mol.

　　所以盐酸的物质的量的浓度为0.2mol/L

2020-05-08 12:19:02