为了分析铁铝合金中各组成的质量分数；取11g合金溶于足量的稀-查字典问答网

来自郭琳的问题

　　为了分析铁铝合金中各组成的质量分数；取11g合金溶于足量的稀H2SO4l中,然后向溶液中加入过量的H2O2溶液,最后加入过量的氨水；将沉淀洗涤并灼烧得到剩余固体的质量为18.2g（1）求合金溶于

　　为了分析铁铝合金中各组成的质量分数；取11g合金溶于足量的稀H2SO4l中,然后向溶液中加入过量的H2O2溶液,最后加入过量的氨水；将沉淀洗涤并灼烧得到剩余固体的质量为18.2g（1）求合金溶于稀H2SO4所产生标准状况下的的气体体积为多少?(2)合金中各成分的物质的量分数为多少?（3）将合金与稀H2SO4反应产生的气体与一定量的CO混合通入至灼热的混合固体,充分反应后称得剩余固体的质量为11g；那么将反应后的混合气体通入至足量澄清石灰水所得固体质量为多少克?

1回答

2020-05-08 13:29

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汪迪

　　令铁的物质的量为n1,铝的物质的量为n2则有,56n1+27n2=11（1）,（n1+n2）*1.5*16=18.2-11(2),联立（1）(2)得n1=0.1mol,n2=0.2mol

　　由方程式Fe+H2SO4=H2+FeSO4；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

　　得产生气体标准状况下的体积为V=22.4*（n1+1.5n2）=8.96L

　　合金中铁的质量分数W1=56*n1/11=50.9%,铝的质量分数,W2=27*n2/11=49.1%

　　分析当加入双氧水后,亚铁离子被氧化成三价铁离子,有氧化还原反应转移电子守恒得,CO所失去的电子等于三价铁变成亚铁所得到的电子,即有,2*n（co）=（3-2）*n1得出n（co）=0.05mol；最后沉淀为CaCO3.由碳原子守恒,得出n（CaCO3）=n（co）=0.05mol沉淀的质量m（CaCO3）=n（CaCO3）*M（CaCO3）=0.05*100=5g

2020-05-08 13:33:33

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