利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO4•7H2O)制备还原铁粉-查字典问答网
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  利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO4•7H2O)制备还原铁粉的步骤如下:将绿矾溶于稀硫酸溶液,向其中滴加(NH4)2CO3溶液,得到FeCO3•nH2O沉淀,静置,过滤,洗涤,干燥,再将FeCO3与煤粉一起

  利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO4•7H2O)制备还原铁粉的步骤如下:将绿矾溶于稀硫酸溶液,向其中滴加(NH4)2CO3溶液,得到FeCO3•nH2O沉淀,静置,过滤,洗涤,干燥,再将FeCO3与煤粉一起焙烧,最终制得还原铁粉.涉及的主要反应有:

  FeCO3 高温 .

  FeO+CO2,C+CO2 高温 .

  2CO,CO+FeO 高温 .

  Fe+CO2,

  (1)用稀硫酸代替水溶解绿矾的原因是______.

  (2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是______.

  (3)干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH,反应方程式为:______.

  (4)沉淀中仍含少量硫酸盐,在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理,下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响,根据图象分析,CaCO3的另一作用为______.

1回答
2020-05-08 17:06
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耿卫东

  (1)硫酸亚铁是强酸弱碱盐,易水解而使其溶液呈酸性,向溶液中加入酸能抑制亚铁离子水解,所以用稀硫酸代替水溶解绿矾,

  故答案为:抑制Fe2+水解;

  (2)FeCO3•nH2O沉淀易吸收硫酸根离子,硫酸根离子能和钡离子反应生成白色沉淀,如果沉淀已经洗涤干净,则其洗涤液中不含硫酸根离子,其检验方法是:取少量最后一次洗涤液于试管,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,表明沉淀已洗涤干净,

  故答案为:取少量最后一次洗涤液于试管,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,表明沉淀已洗涤干净;

  (3)FeCO3•nH2O易被氧气氧化为FeOOH,同时生成二氧化碳和水,反应方程式为:4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+(4n-2)H2O,

  故答案为:4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+(4n-2)H2O;

  (4)高温下,碳酸钙分解生成二氧化碳,二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳,所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量,则还原铁粉的产率增大,

  故答案为:分解产生CO2与C反应生成还原剂CO.

2020-05-08 17:10:10

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