绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液

　　绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

　　已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

　　回答下列问题：

　　（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：

　　①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

　　②___；

　　③___．

　　（2）操作IV的顺序依次为：___、___、过滤、洗涤．

　　（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

　　①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

　　②___．

　　（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．

　　①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___．（结果保留4位有效数字）（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）

　　②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___．