【三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂,化学-查字典问答网
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  【三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂,化学式为K3[Fe(C2O4)3]•3H2O,为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇.110℃下失去三分子结晶水,230℃时分解.该配合物对光敏感】

  三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂,化学式为K3[Fe(C2O4)3]•3H2O,为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇.110℃下失去三分子结晶水,230℃时分解.该配合物对光敏感,光照下即发生分解.

  Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备

  ①溶在托盘天平上称取4.0gFeSO4•7H2O晶体,放入250mL烧杯中,加入1mol•L-1H2SO4 1mL,再加入H2O 15mL,加热使其溶解.

  ②沉淀:在上述溶液中加入1mol•L-1H2C2O4 20mL,搅拌并加热煮沸,使形成FeC2O4•2H2O黄色沉淀,用倾斜法倒出清液,洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质.

  ③氧化:在上述沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液,水浴加热至40℃,滴加3%H2O2溶液20mL,不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右,使Fe2+充分氧化为Fe3+.滴加完后,加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2.

  ④生成配合物:保持上述沉淀近沸状态,趁热滴加1mol•L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止.冷却后,加入15mL 95%的乙醇水溶液,在暗处放置,结晶.减压过滤,抽干后用少量乙醇洗涤产品,继续抽干,称量,计算产率,并将晶体放在干燥器内避光保存.

  Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定

  称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2mL稀硫酸,趁热用0.0200mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点,重复操作2-3次,平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL.计算产物中C2O42-的质量分数. 请回答下列问题:

  (1)步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸,目的是___;

  (2)步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4的理由是___;

  (3)生成的FeC2O4•2H2O晶体上易沾附硫酸盐,如何证明晶体已洗涤干净___;

  (4)步骤③需保持恒温40℃,原因是___;

  (5)用乙醇洗涤的作用是___;

  (6)滴定终点的现象是___,通过计算,产物中C2O42-的质量分数为___.

1回答
2020-05-08 18:29
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李大高

  (1)Fe2+水Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,加入少量的稀硫酸可以抑制Fe2+的水解;

  故答案为:抑制Fe2+的水解;

  (2)过氧化氢的还原产物是水,且过量过氧化氢加热也能分解为水和氧气除去,不会引入新的杂质离子,故步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4;

  故答案为:过氧化氢的还原产物是水,且过量过氧化氢加热也能分解为水和氧气除去,不会引入新的杂质离子;

  (3)晶体上易沾附硫酸盐,检验其洗涤液中是否含有硫酸根离子即可验证晶体是否洗净,方法为:取最后一次洗涤液少许于试管中,加入稀HCl再加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀产生,则证明晶体已洗涤干净;

  故答案为:取最后一次洗涤液少许于试管中,加入稀HCl再加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀产生,则证明晶体已洗涤干净;

  (4)温度太低,Fe2+氧化速率太慢;温度过高,易导致H2O2分解影响Fe2+的氧化,所以步骤③需保持恒温40℃;

  故答案为:温度太低,Fe2+氧化速率太慢;温度过高,易导致H2O2分解影响Fe2+的氧化;

  (5)三草酸合铁酸钾难溶于乙醇,加入乙醇降低溶解度有利于产品结晶析出,用乙醇洗涤;

  故答案为:加入乙醇降低溶解度有利于产品结晶析出;

  (6)高锰酸钾氧化C2O42-,滴定完成,高锰酸钾剩余,溶液变为浅红色,终点为:当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟不褪色;

  滴定过程反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,则n(C2O42-)=52

2020-05-08 18:33:37

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