有一硫酸和硝酸的混合溶液,取其中的10mL,加入足量的氯化钡-查字典问答网
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  有一硫酸和硝酸的混合溶液,取其中的10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和.1.求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.

  有一硫酸和硝酸的混合溶液,取其中的10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和.

  1.求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.

  2.另取10mL原混合溶液,加入3.2g铜粉共热,在标准状况下可收集到多少mL气体?

1回答
2020-05-08 19:14
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何文

  1、由题意可知9.32克沉淀为硫酸钡

  ∴其物质的量为:9.32g/233g/mol=0.04mol

  根据物质守恒可知,10mL原混合溶液中含有的硫酸物质的量为0.04

  ∴其物质的量浓度为:0.04mol/0.01L=4mol/L

  滤液中含有盐酸和硝酸以及氯化钡,其中盐酸是硫酸与氯化钡的反应产物之一

  ∴由反应方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl可得

  反应生成的HCl的物质的量为参与反应硫酸的物质的量的2倍,即0.08mol

  ∴被中和的硝酸的物质的量为:0.025*4-0.08=0.02mol

  ∴原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为:0.02mol/0.01L=2mol/L

  2、根据题意可知,溶液中发生的反应为:

  3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+4H2O+2NO↑

  ∵不知道硝酸、硫酸、铜粉三种物质哪一个过量

  所以设铜粉、硫酸过量,参与反应的铜粉为xmol,参与反应的硫酸的物质的量为ymol

  反应方程式可得

  3/x=2/0.023/y=2/0.02

  x=0.03y=0.03

  因为加入的铜粉质量为3.2克,其物质的量为:3.2/64=0.05mol>0.03mol

  原溶液中含有的硫酸物质的量为:0.04mol>0.03mol

  所以假设成立

  所以设生成气体的物质的量为zmol

  则由反应方程式可得

  2/0.02=2/z

  z=0.02

  所以生成的气体体积为:0.02*22.4=0.448L=448mL

2020-05-08 19:19:16

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