（1）HCl的物质的量是：0.2molx0.2L=0.04mol

　　白色沉淀3.0g,为CaCO3,CaCO3的物质的量是：3.0g/100g/mol=0.3mol

　　某正一价金属的碳酸盐和它的碳酸氢盐的混合物共3.38g

　　所以可得：碳酸盐和它的碳酸氢盐的物质的量都是0.02mol

　　所以可以解得：正一价金属的相对分子质量16

　　(2)原混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量的比1:1

　　如果是3.8g混合物,就是Na

　　不好意思QAQ可以问如何得知正一价金属的相对分子质量么我很笨拙，所以求仔细解释（拜

　　碳酸盐和它的碳酸氢盐的物质的量都是0.02molMHCO3和M2CO3，设M的相对分子量是x,则(x+61+2x+60)x0.02=3.38解得x=16就是这样的亲，还有什么问题吗？

　　太感谢！得出该金属的碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量过程O.O

　　不用谢，这是相互学习的过程。

　　对了，为什么要算CaCO3的物质的量呢

　　这是为了确定有多少CO2的产生，从而进一步确定碳酸盐和它的碳酸氢盐的比例。