废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电-查字典问答网
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来自庞宣明的问题

  废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图(1)铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,该蓄电池放电时的负极反应式为___,

  废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

  (1)铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,该蓄电池放电时的负极反应式为___,放电后该电极质量___(填“增大”“减小”或“不变”).

  (2)步骤①中加入Na2SO3的作用是___.

  (3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法:___.

  (4)若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂,也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理.图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响:

  从图形可以看出,应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的___倍.该条件下步骤③从母液可获得副产品为___.

  (5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极,PbSiF6作电解质,可进行粗铅精炼.则阳极的电极材料是___,阴极的电极反应式为___.

1回答
2020-05-08 22:45
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苗雪雷

  (1)铅蓄电池中Pb作负极,由于电解质溶液是硫酸,硫酸铅难溶于水,故电极反应方程式为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,随着反应的进行,电极质量增大,

  故答案为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;增大

  (2)步骤①加入Na2SO3和PbO2发生氧化还原反应生成PbSO4,所以步骤①中加入Na2SO3的作用是作为还原剂将PbO2还原,故答案为:作为还原剂将PbO2还原;

  (3)如果洗涤液中不含有硫酸根离子就证明洗涤干净,其检验方法为:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液,如果无沉淀产生,证明已经洗涤干净,故答案为:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液,如果无沉淀产生,证明已经洗涤干净;

  (4)根据图象不难看出NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的2.0倍时脱硫效率很高;而这时(NH4)2SO4是可溶性盐,所以会留在母液中,故答案为:2.0;(NH4)2SO4;

  (5)粗铅精炼则阳极为粗铅,阴极为精铅,电解质溶液为含二价铅离子的溶液,所以阴极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb;

  故答案为:粗铅;Pb2++2e-=Pb.

2020-05-08 22:50:33

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