废旧玻璃粉末用氢氧化钠溶液溶解，二氧化硅能与氢氧化钠溶液，而Fe2O3、CeO2、FeO不反应，过滤分离，滤液A中主要为偏铝酸钠，滤渣A为Fe2O3、CeO2、FeO等，再用硫酸溶解滤渣，Fe2O3、FeO反应，而CeO2不反应，过滤得到滤液B中主要含有硫酸铁、硫酸亚铁，滤渣B为CeO2，洗涤除去附着的Fe3+、Fe2+等，滤渣B中加入硫酸、过氧化氢，酸性条件下，Ce4+有较强氧化性，过氧化氢作还原剂，将CeO2转化为Ce3+的稀溶液，加入HT进行萃取，再进行分液，有机层中加入反萃取剂得到Ce3+的浓溶液，根据平衡移动原理，反萃取剂应为酸，加入碱，然后氧化得到Ce（OH）4．

　　（1）反应I的离子方程式是：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，

　　故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

　　（2）操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe3+、Fe2+等，洗涤沉淀的操作方法是：过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可，

　　故答案为：Fe3+、Fe2+；向过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可；

　　（3）反应Ⅲ中H2O2的作用是：做还原剂，将CeO2转化为Ce3+，

　　故答案为：做还原剂，将CeO2转化为Ce3+；

　　（4）操作Ⅲ是从将铈离子从水溶液中萃取出来，并进行与水层进行分离，进行的操作为：萃取、分液，

　　故答案为：萃取、分液；

　　（5）加入CeT3（有机层）加入反萃取剂以获得较纯的含Ce3+的水溶液，根据平衡移动原理，反萃取剂应为酸，可以为硫酸，

　　故答案为：硫酸．