1.

　　1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.

　　题目可能错了.

　　2.离子半径要结合实际情况比较主要分为几种情况

　　(1)离子的电子排布相同(如Na+和O（2-）),由于核电荷数少的原子吸引电子的能力较差因此所形成的离子半径也就大.因此O(2-)比Na(+)的离子半径大.

　　(2)离子的电子排布不同(如Na+和Cl-),由于Cl-比Na+多一个电子层,因此CL-的离子半径会比NA+大出很多,所以Cl->Na+

　　以上是主族元素离子半径比较规律副族元素则另讨论

　　3.要看中心原子的杂化类型

　　主要分为几种杂化：

　　SP杂化（分子构型为直线）

　　SP2杂化（分子构型为平面正三角形）

　　SP3杂化（分子构型为正四面体）

　　SP3D杂化（分子构型为正六面体）

　　SP3D2杂化（分子构型为正八面体）

　　先教你个简单规律：

　　B的最外层电子为3每个F都跟B共用一个电子

　　所以价层电子对数=(3+3)/2=3

　　所以B是SP2杂化（2为SP杂化4为SP35为SP3D6为SP3D2）

　　因此BF3分子构型为正三角形

　　而PH3的价层电子数=(5+3)/2=4

　　所以是SP3杂化应连接4个其他原子来形成正四面体

　　但是只有3个H原子与P原子连接因此P原子形成了三角锥形

　　这个规律也适用其他物质：

　　例如CH4

　　价层电子数=（4+4）/2=4

　　SP3杂化C原子连接4个H原子形成正四面体结构