分析：

　　A、CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；

　　B、根据NaCl晶胞分析每个钠离子周围紧邻的氯离子数目；

　　C、根据分子晶体的熔、沸点较低；

　　D、根据在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是正四面体结构，键角为109028，最小的环为6元环．

　　A、虽然碳、硅为同主族元素，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，结构不同，晶体类型也不相同，故A错误；

　　B、在NaCl晶体中，每个钠离子周围紧邻6个氯离子，每个氯离子周围紧邻6个钠离子，故B正确；

　　C、C60是由碳原子构成的分子晶体，所以熔、沸点较低，故C正确；

　　D、在金刚石的晶体结构中，由共价键形成的最小碳环为六元环，故D正确；

　　故选：A．

　　点评：

　　本题主要考查了晶体的类型与性质、晶胞的结构等知识，难度不大，注意常见晶胞结构的掌握．