A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，则B为碳元素；A的原子半径最小，则A为H元素；D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级容纳2个电子且P轨道容纳电子，则n=2，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E为周期表中电负性最大的元素，则E为氟元素；F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，则F为Fe；G与F同族且原子序数比F大2，则G为Ni．

　　（1）F为Fe，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7种能量不同的电子，

　　故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；7；

　　（2）NF3和NH3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，为三角锥形结构，则N原子的杂化方式为sp3，其中NF3的键角比NH3的键角小的原因：NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者，

　　故答案为：sp3；NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者；

　　（3）C、N、O三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为CNO-，

　　故答案为：CNO-；

　　（4）G单质晶体中原子为面心立方最密堆积，以顶点原子为研究对象，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则晶胞中G原子的配位数为3×82