A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A错误；

　　B．B点是费用生成KHC2O4，溶液呈酸性，电离大于水解，则c（H+）>c（OH-），溶液中存在离子浓度大小为：cc（K+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（OH-），故B错误；

　　C．C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），此点溶液中的溶质是草酸钾，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C2O42-）>c（H2C2O4），则c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）<c（K+）<c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4），故C正确；

　　D．D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钾，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O42-）+2c（H2C2O4）=c（OH-），故D错误；

　　故选C．