A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，溶液显示酸性，则c（H+）>c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故A正确；

　　B．根据0.1mol•L-1Na2CO3溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；

　　C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合，反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和NaCl，由于碳酸氢根离子的水解和电离程度都较小，则c（HCO3-）>c（CO32-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（CO32-），故C错误；

　　D．反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，根据电荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），根据物料守恒可得：②2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4），将①×2-②×可得：2c（H+）+c（H2C2O4）=c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+2c（OH-），整理可得：2[c（H+）-c（OH-）]=3c（C2O42-）-c（H2C2O4）+c（HC2O4-），故D正确；

　　故选AD．