A.相同物质的量浓度的一元酸,酸的pH越小,氢离子浓度越大,说明酸的电离程度越大,则该酸的酸性越强,其电离平衡常数越大,根据图知,未加NaOH溶液时,pH:HA<HB<HD,说明酸的电离程度HA>HB>HD,则KHA>KHB>KHD,故A正确;
B.中和50%即P点,溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐(NaB),由图可知溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),且酸的电离程度大于酸根离子水解程度,
①NaB完全电离:NaB=Na++B-,这一步的c(B-)=c(Na+),
②HB少部分电离:HB⇌H++B-,则c(HB)>c(H+),
③NaB少部分水B-+H2O⇌HB+OH-,
由于酸的电离程度大于盐的水解程度,则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多,所以c(B-)>c(Na+),由于HB电离消耗得多,水解生成的HB少,
所以c(Na+)>c(HB),则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.当pH=7时,根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),
c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(B-),
c(Na+)+c(H+)=c(D-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(D-),
由于三种酸根的水解程度不同,则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同,则三种溶液中钠离子浓度不同,c(A-)、c(B-)、c(D-)也不同,故C错误;
D.恰好中和时,三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同,生成三种盐的浓度相同,混合后溶液因盐的水解呈碱性,质子守恒的关系为:c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+),故D错误;
故选:A.