（1）①A．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故A正确；

　　B．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故B错误；

　　C．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故C正确；

　　D．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故D错误；

　　故答案为：AC；

　　②A．加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故A正确；

　　B．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故B错误；

　　C．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故C错误；

　　D．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故D正确；

　　故答案为：AD；

　　（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，

　　故答案为：I；

　　②0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L-1醋酸溶液；

　　③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1<V2，故答案为：<；

　　④用0.1mol•L-1NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；

　　（3）根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒c（NH4+）+c（NH3﹒H2O）=0.1mol/L=c（Cl-），

　　所以c（H+）-c（NH3﹒H2O）=c（OH-）=10-8mol/L，

　　故答案为：10-8；

　　（4）①：（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，（NH4）2Fe（SO4）2比（NH4）2SO4的c（NH4+）大．

　　故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制；

　　②氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（ag）+Cl-（ag），溶液中c（Ag+）或c（Cl-）浓度越大，AgCl溶解度越小，

　　①100mL蒸馏水中c（Ag+）=

　　1.8×10